IE ) - คือ พลังงานที่ใช้ในการท าให้อิเล็กตรอนหลุดออกจาก อะตอมเมื่ออะตอม

การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อย   การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อย โครงสร้างของอะตอมของธาตุที่มีหลายอิเล็กตรอนได้. นักวิทยาศาสตร์จึงได้พยายามสร้างสมการทางคณิตศาสตร์. เพื่อคำนวณโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส. จนได้แบบจำลองอะตอมที่มีลักษณะ

การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อย Cl มีอิเล็กตรอน 17 ตัว จัดอิเล็กตรอนใน subshells ตามลำดับ ดังนี้. 1 การเขียนแสดงการจัดอิเล็กตรอนแบบย่อ หรือแบบ NGC . บทที่ 2 | อะตอมและสมบัตขิ องธาตุ เคมี เล่ม 1 76 n=1 n=2 n=3 หา้ มเผยแพร่ ทา้ ซ้าn=4 n=5 n=6 สงวนสทิ ธิ์โดย สสวท. หรือจา้ หน่ายn=7 รูป แผนภาพแสดงลำ ดับการบรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทัล

การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อย เคมี ม บทที่ 2 อะตอมและสมบัติของธาตุ หน่วยการเรียนนี้จะอธิบายถึง ประวัติของอะตอม และสมบัติของธาตุตามตารางธาตุ นอกจากนี้ยังรวมไปถึงธาตุกัมมันตรังสีด้วย จะต้องจัดเรียงอิเล็กตรอนเข้าในระดับพลังงานต่ำสุดให้เต็มก่อน จึงจัดให้อยู่ระดับพลังงานถัดไป · เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเกิน 8 ไม่ได้ · จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานถัดเข้าไปของธาตุในหมู่ IA , IIA เท่ากับ 8